2024中考初三化学知识点总结笔记

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笔记

1、大多数金属可与氧气反应

2Mg + O2 → 2MgO

2Mg + O2 → 2MgO 注：MgO为白色固体

4Al + 3O2 → 2Al2O3

4Al + 3O2 → 2Al2O3 注：Al2O3为白色固体

3Fe + 2O2 → Fe3O4

2Cu + O2 → 2CuO 注：CuO为黑色固体

注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑置换反应 (条件：活动性：金属 > H)

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑

2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2↑

6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑

2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：

×M(金属)

生成物中金属元素的化合价

金属的相对原子质量

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐置换反应 (条件：参加反应的金属 > 化合物中金属元素)

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：①CuSO4溶